Mata kuliah Kimia Fisika membahas tentang konsep dasar dan teoretis sifat-sifat fisikokimiawi zat yang mendukung desain sediaan farmasi, yaitu antara lain mencakup konsep dan teori tentang wujud zat, larutan elektrolit, non elektrolit, larutan dapar dan isotonis, kelarutan, koefisien partisi dan fenomena distribusi, dan kinetika reaksi (stabilitas obat); dan mampu mengaplikasikan prinsip-prinsip tersebut dalam preformulasi sediaan, dan kaitannya dengan aktvitas biologis.

• Mampu mengevaluasi fenomena fisikokimia zat berdasarkan konsep teoretis tentang wujud zat dan kesetimbangan fase.
• Mampu mengevaluasi fenomena fisikokimia zat berdasarkan konsep teoretis tentang kelarutan dan fenomena distribusi.
• Mampu mengevaluasi fenomena fisikokimia zat berdasarkan konsep teoretis tentang larutan non-elektrolit dan elektrolit.
• Mampu mengevaluasi fenomena fisikokimia zat berdasarkan konsep teoretis tentang kesetimbangan ionik, larutan dapar dan isotonis.
• Mampu mengevaluasi fenomena fisikokimia zat berdasarkan konsep teoretis tentang kinetika kimia dan stabilitas obat.

Mata kuliah ini mencakup pembahasan materi sebagai berikut:

1. Gaya tarik antar molekul
2. Wujud zat: gas, padat, cair, kristal cair dan sifat2nya.
3. Berbagai metode analisis termal
4. Kesetimbangan fase dan aturan fase : sistem 1, 2 dan 3 komponen
5. Prinsip umum: aturan fase, ekspresi kelarutan
6. Interaksi solven-solut: solven polar, non polar, semi polar
7. Kelarutan gas dlm cairan: efek tekanan, suhu, salting out, reaksi kimia, perhitungan kelarutan 
8. Kelarutan cairan dlm cairan: larutan ideal dan real, tercampur sempurna dan sebagian, kelarutan dan konstanta dielektrik, kelarutan dan MSA
9. Kelarutan padatan dalam cairan: diagram fase dan pers lrt ideal, non ideal, extended Hildebrand solubility, kelarutan elektrolit, faktor2 yg mempengaruhi kelarutan
10. Distribusi solut dalam solven tak tercampur: Efek dissosiasi ionik dan asosiasi molekular pd partisi, ekstraksi, kelarutan dan koefisien partisi, pengawet, aksi obat dan koefisien partisi
11. Definisi larutan ideal dan larutan nyata menggunakan hukum Henry dan hukum Roult
12. Sifat-sifat koligatif larutan: penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotik untuk larutan non-elektrolit
13. Definisi senyawa elektrolit
14. Perbedaan senyawa ionik dengan kovalen, elektrolit lemah dengan elektrolit kuat
15. Contoh senyawa ionik, kovalen, elektrolit kuat, elektrolit lemah
16. Perilaku ion-ion di dalam larutan elektrolit kuat 
17. Definisi aktivitas ion dan perbedaannya dengan konsentrasi ion
18. Definisi koefisien aktivitas ion
19. Definisi kekuatan ionik
20. Perhitungan kekuatan ion suatu larutan elektrolit
21. Perhitungan koefisien aktivitas suatu elektrolit dengan persamaan Debye-Huckel
22. Definisi asam dan basa menurut Arrhenius, Brönsted-Lowry, dan Lewis
23. Persamaan konstanta disosiasi asam lemah, basa lemah dan air
24. Perhitungan konstanta disosiasi asam lemah, basa lemah dan air
25. Definisi pH menurut Sörensen
26. Definisi larutan dapar
27. Persaman dapar untuk asam lemah dan garamnya, dan basa lemah dan garamnya
28. Persamaan dapar dengan mempertimbangkan koefisien aktivitas ion
29. Kapasitas dapar
30. Konsep tonisitas dan arti pentingnya dalam farmasi
31. Perhitungan tonisitas larutan
32. Penyelarasan tonisitas larutan
33. Laju reaksi, orde reaksi dan molekularitas
34. Kinetika orde nol dan orde satu di dalam praktik farmasi
35. Perhitungan waktu paro dan waktu kadaluwarsa obat

-

Penilaian pada mata kuliah ini terdiri atas komponen:

1. Ujian Tengah Semester/UTS (35%)
2. Ujian Akhir Semsester/UAS (35%)
3. Tugas 1 (15%)
4. Tugas 2 (15%)

Tugas 1 dan Tugas 2 masing-masing adalah agregasi nilai-nilai tugas sebelum dan sesudah UTS.

Bentuk tugas bisa berupa soal-soal kuis atau pekerjaan rumah (PR).